Recapitulación Semana 13

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El día martes hicimos algunos modelos atómicos de los alquenos, alquinos, alcoholes, etc. El jueves hicimos un experimento, en donde encontramos el almidón en algunos alimentos como fueron: el pan, una tortilla de harina y una tortilla de maíz, además de una papa. Y finalmente hicimos jabón con aceite e hidróxido de potasio.	Martes: realizamos las construcciones  de modelos atómicos como: alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes etc. El día jueves realizamos una práctica con diferentes tipos de productos que contienen almidón como pan blanco, tortillas y papa. Les agregamos yodo y  vimos su cambio a color morado.	El día     martes armamos modelos atómicos físicos de etanol butanol hexanol etc. El jueves realizamos un experimento donde teníamos que encontrar el almidón que se encuentra en algunos alimentos, y por ultimo realizamos jabón mezclando alcohol, aceite e hidróxido de potasio	El día martes construimos modelos atómicos de etanol, butanol, hexanol, etc. El día jueves hicimos jabón y colocamos yodo en una papa, pan y 2 tortillas (una de harina y de  maíz).	El día     martes armamos modelosatómicos físicos de etanol butanol hexanol etc. El jueves hicimos un jabón y le pusimos yodo a una papa, pan y a 2 tortillas.	El martes armamos algunos modelos mol6eculares de alquenos, alquinos, alcoholes entre otros. El jueves realizamos un experimentodonde teníamos que encontrar el almidón que se encuentra en algunos alimentos, y por ultimo realizamos jabón mezclando alcohol, aceite e hidróxido de potasio.

Semana 13 Jueves

Sustancias en los alimentos

 

Material: capsula de porcelana, agitador de vidrio. Vaso de precipitados 30 ml,gotero.

Sustancias: tintura de yodo , almidón, sal refinada ,   sal de grano, 
papas , bolillo o pan de caja , tortilla de harina , pastillas de vitamina C(acido ascórbico) , semillas de trigo, agua ,  limones(acido cítrico) y una bebida de fruta.

 Procedimiento:

a) Preparación de reactivos

- Colocar unas gotas de la solución de yodo en el vaso y agregar agua para lograr una solución diluida que debe quedar de un color amarillo claro. 

- Poner una pequeña cantidad de almidón en la capsula de porcelana y añadir un poco de agua y agitar, resulta una suspensión blanquisca.

 b) Determinación de almidón

- Cortar con mucho cuidado, el pan.

- Colocar por separado en la capsula de porcelana: una pequeña cantidad de la suspensión de almidón, unas tiras de la tortilla de harina, un fragmento de migajón de pan, unas tiras de la tortilla de maíz

- Añadir a cada sustancia unas 5 gotas de la solución diluida de yodo. 

- Observar que acontece:

c) Determinación de yodo

- Moler unos cuantos granos de sal en grano hasta que quede un polvo fino 

- Colocar por separado en 2 tapas de refresco (capsula de porcelana) sal en grano molida y sal de mesa 

- Añadir a ambas tapas una pequeña cantidad de almidón en polvo 

- Agregar a las dos tapas un poco de agua 

-Esperar 10 minutos y observar

d) Determinación de vitamina C

- Moler la pastilla de vitamina C (Acido ascórbico)

- Exprimir un limón y obtener un poco de jugo 

- Colocar en una capsula de porcelana un poco de polvo de vitamina C(acido ascorbico), añadir agua y disolver. 

- En la capsula poner por separado, jugo de limón (acido cítrico) o una bebida de frutas 

- Añadir a todas las tapas 3 gotas de solución diluida de yodo y agitar 

- Finalmente colocar en cada tapa 5 gotas de la suspensión de almidón, esperar 2 minutos y observar

e)   Almidón  en la  papa

Colocar cinco  gotas  de  solución  de  yodo  en  la  papa,,  observar y  anotar  loa  cambios  observados:

Observaciones:

	Cambios  de   color	Formulas de los compuestos
A     Preparcion		(C6H10O5)n
b Determinación de almidón  en   alimentos	El pan, la tortilla de trigo  y la tortilla de maíz, cambiaron de color al colocarles la sustancia de almidón, por lo cual determinamos que los tres alimentos contienen almidón.
C Determinacion  de yodo  en  sal
E    Determinación de almidón    en  papa	La papa contiene almidón puesto que su color cambio a morado al juntarse con el Yodo igual que el pan y las tortillas.

Conclusiones:

Carbohidratos y Lípidos 

La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.

El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa.

La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:

Grasa + sosa cáustica → jabón + glicerina

Material:

Tripie con tela de alambre con asbesto, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio, tubo de ensaye, cucharilla de combustión, probeta graduada de 10 ml. tubo de ensaye.

Sustancias: Aceite vegetal, hidróxido de potasio, alcohol etílico, agua, glucosa.

Procedimiento:

Sacáridos Carbohidratos:
.- Colocar una muestra de la glucosa en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama de la lámpara de alcohol durante cinco minutos. Anotar los cambios observados.

Lípidos
- Medir 5 ml del aceite vegetal y colocar en la capsula de porcelana, agregar un ml, del alcohol etanol y un mililitro del hidróxido de potasio. Agitar cuidadosamente.
- Calentar la mezcla agitando hasta formar una pasta, enfriar la pasta
- Medio llenar el tubo de ensayo con agua y colocar una muestra de la pasta, tapar y agitar fuertemente la mezcla. Anotar las observaciones.
- Se formo el jabón?
- Como se puede comprobar la saponificación? 

 Observaciones:

Sustancias nombre y formula	Color inicial	Color final
Glucosa Alcohol  etílico(etanol) Aceite vegetal Hidróxido de potasio	Blanca   amarillo	Negro   cafe

 Conclusiones:

Identificación de Proteínas

Material: Lámpara de alcohol, agitador de vidrio, capsula de porcelana, tubo de ensaye, vaso de precipitados de 50 ml.

Sustancias: Albumina de huevo, huevo crudo, acido nítrico, agua.

Procedimiento:
-Colocar en el tubo de ensaye dos mililitros de agua, y adicionar una muestra de albumina de huevo, agitar hasta disolución y agregar cuidadosamente tres gotas del acido nítrico.
-Calentar cuidadosamente la disolución hasta ebullición y anotar los cambios observados.
-Separar la clara del huevo crudo y colocarla en el vaso de precipitados, agregar agua hasta los cincuenta mililitros, agitar hasta disolución.
- Colocar en el tubo de ensaye dos mil litros de la disolución anterior y agregar cuidadosamente tres gotas del acido nítrico.
- Calentar cuidadosamente la disolución del tubo de ensaye hasta ebullición y anotar los cambios observados.

Semana 13 Martes

Tema 9 .- Hidrocarburos con  modelos  moleculares

Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno que, atendiendo a la naturaleza de los enlaces, pueden clasificarse de la siguiente forma:

                           ¦ Saturados   ¦ Alcanos

              ¦ Alifáticos ¦

              ¦            ¦             ¦ Alquenos

              ¦            ¦ Insaturados ¦

Hidrocarburos ¦                          ¦ Alquinos

              ¦  

              ¦ Aromáticos

ALCANOS

El carbono se enlaza mediante orbitales híbridos sp³ formando 4 enlaces simples en disposición tetraédrica.

Nomenclatura
          1.- Cadena más larga: metano, etano, propano, butano, pentano,...
          2.- Las ramificaciones como radicales: metil(o), etil(o),...
          3.- Se numera para obtener los números más bajos en las ramificaciones.
          4.- Se escriben los radicales por orden alfabético y con los prefijos di-, tri-, ... si fuese necesario.
          5.- Los hidrocarburos cíclicos anteponen el prefijo ciclo-

Propiedades físicas

Las temperaturas de fusión y ebullición aumentan con el número de carbonos y son mayores para los compuestos lineales pues pueden compactarse mas aumentando las fuerzas intermoleculares.

Son menos densos que el agua y solubles en disolventes apolares.

Propiedades químicas

Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C y C-H y a su baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación.

Las reacciones más características de los alcanos son las de sustitución:

                    CH₄ + Cl₂ ----> CH₃Cl + HCl 

También son importantes las reacciones de isomerización:

                               AlCl₃

                  CH₃CH₂CH₂CH₃ ------> CH₃CH(CH₃)₂

 Obtención de alcanos

La fuente más importante es el petróleo y el uso principal la obtención de energía mediante combustión.

Algunas reacciones de síntesis a pequeña escala son:
          - Hidrogenación de alcanos:

  Ni

                    CH₃CH=CHCH₃ -----> CH₃CH₂CH₂CH₃ 

         - Reducción de haluros de alquilo:

                                 Zn

                2 CH₃CH₂CHCH₃  ------>  2 CH₃CH₂CH₂CH₃ + ZnBr₂

ALQUENOS

Los alquenos contienen enlaces dobles C=C. El carbono del doble enlace tiene una hibridación sp² y estructura trigonal plana. El doble enlace consta de un enlace sigma y otro pi. El enlace doble es una zona de mayor reactividad respecto a los alcanos. Los dobles enlaces son más estables cuanto más sustituidos y la sustitución en trans es más estable que la cis.

Nomenclatura
          1.- Seleccionar la cadena principal: mayor número de dobles enlaces y más larga. Sufijo -eno.
          2.- Numerar para obtener números menores en los dobles enlaces.

Propiedades físicas

Las temperaturas de fusión son inferiores a las de los alcanos con igual número de carbonos puesto que, la rigidez del doble enlace impide un empaquetamiento compacto.

Propiedades químicas

La reacciones más características de los alquenos son las de adición:

                    CH₃-CH=CH-CH₃ + XY ------> CH₃-CHX-CHY-CH₃

entre ellas destacan la hidrogenación, la halogenación, la hidrohalogenación y la hidratación. En estas dos últimas se sigue la regla de Markovnikov y se forman los derivados más sustituidos, debido a que el mecanismo transcurre mediante carbocationes y se forma el carbocatión más estable que es el más sustituido.

Otra reacción importante es la oxidación con MnO₄^- o OsO₄ que en frío da lugar a un diol y en caliente a la ruptura del doble enlace y a la formación de dos ácidos.

Otra característica química importante son las reacciones de polimerización. Mediante ellas se puede obtener una gran variedad de plásticos como el polietileno, el poliestireno, el teflón, el plexiglas, etc. La polimerización de dobles enlaces tiene lugar mediante un mecanismo de radicales libres.

Obtención de alquenos

Se basa en reacciones de eliminación, inversas a las de adición:

                    CH₃-CHX-CHY-CH₃ ------> CH₃CH=CHCH₃ + XY

entre ellas destacan la deshidrogenación, la deshalogenación, la deshidrohalogenación y la deshidratación. Las deshidratación es un ejemplo interesante, el mecanismo transcurre a través de un carbocatión y esto hace que la reactividad de los alcoholes sea mayor cuanto más sustituidos. En algunos casos se producen rearreglos de carbonos para obtener el carbocatión más sustituido que es más estable. De igual modo el alqueno que se produce es el más sustituido pues es el más estable. Esto provoca en algunos casos la migración de un protón.

ALQUINOS

Se caracterizan por tener enlaces triples. El carbono del enlace triple se enlaza mediante una hibridación sp que da lugar a dos enlaces simples sigma formando 180 grados y dos enlaces pi. El deslocalización de la carga en el triple enlace produce que los hidrógenos unidos a el tengan un carácter ácido y puedan dar lugar a alquiluros. El alquino más característico es el acetileno HCCH, arde con una llama muy caliente ( 2800 ^oC) debido a que produce menos agua que absorbe menos calor.

Sus propiedades físicas y químicas son similares a las de los alquenos. Las reacciones más características son las de adición.

Nomenclatura
          1.- Se consideran como dobles enlaces al elegir la cadena principal.
          2.- Se numera dando preferencia a los dobles enlaces.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Tipo de frijol	“Vaquita”	peruano	Negro	Peruano	Negro	negro
Hipótesis		Creímos que  las plantas crecerían bien sin necesidad de algún tipo de fertilizante etc.	Las semillas se plantaron en 3 tipos de suelos diferentes para notar en cual crecía mas	Pensábamos que la semilla que se había colocado en la tierra de en medio era la única que iba a germinar.	Pensábamos que no iba a germinar la semilla de la tierra de abajo.	Fue  que en el suelo de arriba germinaría mas los frijoles
Observaciones	Uno de las botellas de”pet”se seco más rápido que otra.	Las plantas no germinaron y la tierra desprendió un fétido olor a los pocos días debido a las pretehinas.	Nuestra planta se seco por no tener agua y las otras 2 no crecieron por que el nudo estaba mal hecho	Se nos murió la planta de arriba y la de en medio si germino y la de abajo fue robada.	La semilla de la tierra de en medio no germino, se seco por ser un suelo sin tantos minerales.	En  la tierra del suelo de el medio se quedo humeda la tierra y no creció ninguna planta
Resultados	Obtuvimos hermosos frijolitos	La tierra seguía   húmeda pero los frijoles no germinaron.	Solo germino la planta con el nudo bien hecho	Las semillas que se pusieron en la tierra de en medio germinaron.	La planta de arriba germino primero que la de abajo	Los frijoles en la tierra de abajo germinaron mas que en la de los demas
Conclusiones	Los frijoles que se pusieron en la tierra de arriba y del medio tuvieron un gran resultado, las plantas  crecieron, menos en la tierra de abajo, tal vez porque no era apropiada para la planta.	El tipo de suelo no era el correcto para éste tipo de frijol.	Las plantas deben ser regadas o se secan ;( y el nudo debe estar bien hecho porque si no las raíces no pasan a través de él.	Las semillas necesitan estar en tierra que sea fértil y tenga nutrientes y no descuidarlas.	Los suelos de arriba y abajo son más fértiles y tienen más nutrientes.	Los  minerales y las vitaminas que necesita la planta las proporciono bien el suelo denabajo

Trasplantar   los  frijoles  germinados   al  suelo del  jardín.

JUEVES SEMANA 12

Q2Semana  11 jueves208B
Derivados oxigenados  del  carbono.

Equipo	6	1	2	5	3	4
Derivados  oxigenados	Alcoholes	Aldehídos	Cetonas	Ácidos carboxílicos	Éteres	Esteres
Grupo Funcional	-OH	-CHO	R1(CO)R2	R-COOH	R-O-R'
Terminación del nombre	Ico, ol	Sustituyendo la terminación -ol del nombre delhidrocarburo por -al	ONA indicando el carbono que lleva elgrupo carbonilo (CO)	ácido" al nombre del hidrocarburo del que proceden y con la terminación -oico.	SE NOMBRAN LOS RADICALES UNIDOS AL OXIGENO UNIDOS CON LA PALABRA "OXI”	La primera parte del nombre,etanoato (acetato), proviene del ácido etanoico(acético) La otra mitad, de metilo, proviene del alcohol metílico (metanol).
Tres ejemplos	Alcohol metílico, alcohol etílico, alcohol propílico, etanol, metanol y propanol.	MetanalFormaldehído HCHO -21 EtanalAcetaldehído CH3CHO 20,2 3PropanalPropionaldehído Propilaldehído C2H5CHO 48,8	propanonadimetilcetona (acetona) butanona etil metil cetona 2-pentanona metil propil cetona	ácido etonico ácido propanodioico ácido 2-carboxipentanodioico o ácido 1,1,3-propanotricarboxílico		Ester carbonico Ester fosfórico Ester sulfúrico

Material:  Capsula  de  porcelana, tripie,  lámpara de alcohol, matraz  erlenmeyer  210 ml, agitador  de  vidrio,  tela  de  alambre  con  asbesto.
Sustancias: alcohol metanol, alcohol etanol, formol, acido acético o etanoico, acetona, acido sulfúrico.

Procedimiento:
Colocar en la capsula de porcelana una muestra (un mililitro) de cada sustancia, detectar sus propiedades organolépticas.(olor, color, forma)
Colocar en la capsula de porcelana tres mililitros de acido acético y agregar tres  mililitros de etanol, adicionar cinco gotas del acido sulfúrico (Con mucho cuidado), agitar y calentar la mezcla hasta ebullición. Detectar el olor desprendido.

Observaciones:

Sustancia	Formula	Olor	Color	Estado de agregación
Acetona	(CH3)2CO	VINAGRE	INCOLORO	LIQUIDO
Anhídrido Acético	(CH3CO)2	VINAGRE FUERTE	INCOLORO	LIQUIDO
METANOL	(CH3OH)	vinagre	incoloro	liquido
Formol	CH2O	vinagre	incoloro	liquido
Acido Sulfúrico	H4SO4	inodoro	incoloro	Liquido
Etanoato de  metilo	C4H8O2	Inodoro	incoloro	Liquido

Conclusiones:

Muchos ésteres tienen un aroma característico, lo que hace que se utilicen ampliamente como sabores y fragancias artificiales. Por ejemplo:

• Acetato de 2 Etil Hexilo: olor a dulzón suave
• butanoato de metilo: olor a Piña
• salicilato de metilo (aceite de siempreverde o menta): olor de las pomadas Germolene™ y Ralgex™ (Reino Unido)
• octanoato de heptilo: olor a frambuesa
• etanoato de isopentilo: olor a plátano
• pentanoato de pentilo: olor a manzana
• butanoato de pentilo: olor a pera o a albaricoque
• etanoato de octilo: olor a naranja.

MARTES SEMANA 11

Q2Semana11martes208B

¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?

Preguntas	¿Qué  caracteriza el Enlace sencillo?	Ejemplos De enlace sencillo	¿Qué  caracteriza el Enlace doble?	Ejemplos De enlace doble	¿Qué  caracteriza el Enlace triple?	Ejemplos de enlace triple
Equipo	1	3	2	4	6	5
Respuestas	En un enlace sencillo intervienen dos electrones. Pueden ser aportados uno por cada átomo, o ambos por el mismo átomo (enlace dativo).		Se caracteriza porque invierte cuatro electrones y a su vez estos pueden ser pares.	C=C	El carbono forma 3 enlaces con un mismo átomo y el cuarto con un átomo distinto. Se habla entonces de un enlace triple. En este caso la molécula es lineal.

MODELOS MOLECULARES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO

Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple

Material: Modelos moleculares de plástico.

Procedimiento:
-Cada equipo formará el modelo molecular del metano, etano, propano, butano y pentano.
-Formaran los derivados de la familia de los alcanos, alquenos y alquinos.

Compuesto	Modelo escrito	Modelo esquemático	Modelo físico
Metano	4 átomos de hidrogeno y 1 átomo de carbono.
Etano	6 átomos de hidrogeno y 2 átomos de carbono.
Propano	3 atomos de carbono y 8 atomos de hidrogeno
Butano	4 átomos de carbono y 10 átomos de hidrogeno.
Pentano	5 átomos de carbono y 12 átomos de hidrogeno
Hexano
Eteno	2 átomos de carbón y 4 de hidrogeno.
Propeno	3 átomos de carbono  y 6 de hidrogeno	H2C=CH–CH3
Buteno
Penteno
Hexeno	6 átomos de carbono  y 11 de hidrogeno	CH2=CHCH2CH2CH2CH3.
Etino	2 carbonos y 2 hidrogenos.
Propino	3 atomos de carbono y 4 de hidrogeno.
Butino	4 átomos de carbono y 6 de hidrogeno.
Pentino
Hexino

JUEVES SEMANA 11

Q2Semana  11 jueves208B

Derivados oxigenados  del  carbono.

Equipo	6	1	2	5	3	4
Derivados  oxigenados	Alcoholes	Aldehídos	Cetonas	Ácidos carboxílicos	Éteres	Esteres
Grupo Funcional	-OH	-CHO	R1(CO)R2	R-COOH	R-O-R'
Terminación del nombre	Ico, ol	Sustituyendo la terminación -ol del nombre del hidrocarburo por -al	ONA indicando el carbono que lleva el grupo carbonilo (CO)	ácido" al nombre del hidrocarburo del que proceden y con la terminación -oico.	SE NOMBRAN LOS RADICALES UNIDOS AL OXIGENO UNIDOS CON LA PALABRA "OXI”	La primera parte del nombre, etanoato (acetato), proviene del ácido etanoico (acético) La otra mitad, de metilo, proviene del alcohol metílico (metanol).
Tres ejemplos	Alcohol metílico, alcohol etílico, alcohol propílico, etanol, metanol y propanol.	Metanal Formaldehído HCHO -21 Etanal Acetaldehído CH3CHO 20,2 3 Propanal Propionaldehído Propilaldehído C2H5CHO 48,8	propanona dimetilcetona (acetona) butanona etil metil cetona 2-pentanona metil propil cetona	ácido etonico ácido propanodioico ácido 2-carboxipentanodioico o ácido 1,1,3-propanotricarboxílico		Ester carbonico Ester fosfórico Ester sulfúrico

Material:  Capsula  de  porcelana, tripie,  lámpara de alcohol, matraz  erlenmeyer  210 ml, agitador  de  vidrio,  tela  de  alambre  con  asbesto.

Sustancias: alcohol metanol, alcohol etanol, formol, acido acético o etanoico, acetona, acido sulfúrico.

Procedimiento:

Colocar en la capsula de porcelana una muestra (un mililitro) de cada sustancia, detectar sus propiedades organolépticas.(olor, color, forma)

Colocar en la capsula de porcelana tres mililitros de acido acético y agregar tres  mililitros de etanol, adicionar cinco gotas del acido sulfúrico (Con mucho cuidado), agitar y calentar la mezcla hasta ebullición. Detectar el olor desprendido.

Observaciones:

Sustancia	Formula	Olor	Color	Estado de agregación
Acetona	(CH3)2CO	VINAGRE	INCOLORO	LIQUIDO
Anhídrido Acético	(CH3CO)2	VINAGRE FUERTE	INCOLORO	LIQUIDO
METANOL	(CH3OH)	vinagre	incoloro	liquido
Formol	CH2O	vinagre	incoloro	liquido
Acido Sulfúrico	H4SO4	inodoro	incoloro	Liquido
Etanoato de  metilo	C4H8O2	Inodoro	incoloro	Liquido

Conclusiones:

Muchos ésteres tienen un aroma característico, lo que hace que se utilicen ampliamente como sabores y fragancias artificiales. Por ejemplo:

• Acetato de 2 Etil Hexilo: olor a dulzón suave
• butanoato de metilo: olor a Piña
• salicilato de metilo (aceite de siempreverde o menta): olor de las pomadas Germolene™ y Ralgex™ (Reino Unido)
• octanoato de heptilo: olor a frambuesa
• etanoato de isopentilo: olor a plátano
• pentanoato de pentilo: olor a manzana
• butanoato de pentilo: olor a pera o a albaricoque
• etanoato de octilo: olor a naranja.